已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量
A

試題分析:在25℃,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,C的燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳,而有CO轉(zhuǎn)化為CO2,是放熱反應(yīng),所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,故A正確;B錯誤,①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol, C錯誤,稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,D錯誤,因為稀醋酸為弱電解質(zhì),反應(yīng)過程中要發(fā)生電離,所以放出的熱量小于57.3 kJ。
點評:本題考查了燃燒熱、反應(yīng)熱、中和熱的基礎(chǔ)知識,是高考考查的易錯點,該題有一定的難度,要注意各種表述的規(guī)范。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):① 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol
B.反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量
D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是
A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)
C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(  )
A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定
B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長,分子越穩(wěn)定
C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大,分子越穩(wěn)定
D.在雙鍵中,σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮分子中的化學(xué)鍵是
A.1個σ鍵,2個π鍵B.3個σ鍵
C.3個π鍵D.2個σ鍵,1個π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是:
①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因為分子間存在氫鍵
②NaCl熔化離子鍵發(fā)生了破壞
③CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵
④活潑金屬與非金屬化合時,一定能形成離子鍵
⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵
A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在[Co(NH36]3+中,與中心離子形成配位鍵的原子是       (   )
A.N原子B.H原子C.Co原子D.N、H兩種原子同時

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法中正確的是(  )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

寫出下列物質(zhì)的電子式(4分)
H2O         1                KOH       2          
CO2           3           Na2O2:          4     

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