向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ）

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

 

A

【解析】

試題分析：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，SO42-+Ba2+═BaSO4↓，生成的沉淀為硫酸鋇，選A。

考點：考查二氧化硫的性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)]（13分）

物質(zhì)結構理論有助于人們研究化學反應規(guī)律。請回答下列問題：

（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有 種；

（2）銅及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。

①銅原子價電子排布式為

②氯、鉀、銅（+1價）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無限長鏈結構（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。該化合物陰離子的化學式為 ；

③向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是 。

A．氨氣極易溶液水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

D．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應生成磚紅色沉淀A，其晶胞如右圖乙所示。A的化學式為 ，晶胞中的白點代表的原子是 （填元素名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市高三上學期第三次質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示產(chǎn)品發(fā)黃的原因 。

II．測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M） 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結論可靠的是

A．試液白色沉淀沉淀不溶解 結論：試液中一定含SO42－

B．氣體無色氣體白色沉淀 結論：原氣體一定是CO

C．溶液冒白霧白煙

結論：原溶液一定是濃鹽酸

D．有色溶液變紅色 結論：原溶液中一定含F(xiàn)e3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各說法正確的是

A．弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱

B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉.

D．同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式__________________________________________；

（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應

B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應

C．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應需要在加熱條件下才能發(fā)生

 

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