Question

(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

 

Answer 1

(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O(3分) (2)A（2分） (3)C（2分）

【解析】

試題分析：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成BaSO4沉淀和H2O，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤。

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、圖像的分析。