2．下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3

分析 A、根據(jù)鐵在氯氣中燃燒的性質(zhì)及能生成鹽的復(fù)分解反應(yīng)種類(lèi)判斷；
B、根據(jù)銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的性質(zhì)判斷；
C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫；
D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．

解答 解：A、Fe與Cl2化合生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B、單質(zhì)銅和氯氣化合生成CuCl2，故B正確；
C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故C正確；
D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鐵、銅、氫氣和氯氣等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，只有熟練掌握化學(xué)性質(zhì)才能解答好本題，學(xué)生要知道鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體敘述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是用于鑒別膠體與溶液的方法
B．豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
C．通電時(shí)氫氧化鐵膠體微粒向直流電源正極移動(dòng)
D．分散質(zhì)微粒直徑介于1～100mm之間的分散系稱(chēng)為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．2010年4月14日7時(shí)49分在青海省玉樹(shù)地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性        C．強(qiáng)氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化劑是NaClO3，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
在反應(yīng)中還原劑是：C，氧化劑是：HNO3，若有標(biāo)況下6.72L的CO2生成，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol．
（2）將生成的NO2與水反應(yīng)制取硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為4.816×1023個(gè)；生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol．而則完全中和這些反應(yīng)制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質(zhì)，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的負(fù)一價(jià)離子的核外3p軌道全充滿(mǎn)．G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價(jià)層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是氫，E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類(lèi)型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負(fù)性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負(fù)性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學(xué)式為ZnS （用元素符號(hào)表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平該化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4；氧化產(chǎn)物是Cl2
（3）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
B．
由圖示操作可制取Fe（OH）2
C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得
D．Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%．回答下列問(wèn)題：
（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率．
（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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