Question

17．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，且生成KCl，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，被還原，KClO₃為氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，
故答案為：KClO₃；Cl₂；
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．
故選：②；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，所以產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．