能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體

A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④

 

D

【解析】①將水煮沸，仍呈中性，不符合題意；②向水中投入一小塊金屬鈉反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故不符合題意；③向水中通入CO2氣體抑制了水的電離，不符合題意；⑤向水中加入碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉水解促進(jìn)水電離 ，水解后溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)，不符合題意；⑥向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，不符合題意。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用為 。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為 (填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入 (填化學(xué)式)，靜置一段時(shí)間，溶液分為上下兩層，肥皂在 層，這個(gè)操作稱為 。

(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為 。

(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?/span>AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HY

D．若a＝b，并測(cè)得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)

KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為 (　　)

A．3　　　　B．4　　　　C．5　　　　D．6

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B

B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)

D．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

 

A．可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b

C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)反應(yīng)：A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案