在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是______.
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是______.
(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為______;pH由大到小的順序為______.
(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=______,c(HCl)=______.
(1)①若溶液的溶質(zhì)質(zhì)量醋酸鈉,由醋酸根離子水解顯堿性可知,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故①正確;
②若溶液為醋酸鈉和NaOH的混合物,溶液顯堿性,且NaOH的物質(zhì)的量遠大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故②正確;
③若存在c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-),不遵循電荷守恒,故③錯誤;    
④若為醋酸鈉和醋酸的混合液,溶液為中性,則c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+),故④正確;
故答案為:①②④;
(2)M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,溶液可能為氯化銨和氨水或氯化銨和鹽酸,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液NH4Cl和NH3?H2O,故答案為:NH4Cl和NH3?H2O;
(3)M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液生成0.005mol/LNH4Cl溶液,則由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)=0.005mol/L,
故答案為:0.005mol/L;
(4)①0.01mol?L-1的H2A溶液中,只存在電離溶液顯酸性;②0.01mol?L-1的NaHA溶液中水解使溶液顯堿性,③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA,鹽電離產(chǎn)生的HA-抑制了H2A的電離,溶液顯酸性,且酸性小于①,但③的H2A分子最多,故答案為③;②③①;
(5)由Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,
        1         1       1
                  x       0.001mol
則c(H2SO4)=
0.001mol
0.02L
=0.05 mol/L,
加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7,設鹽酸的濃度為y,則
0.06L×0.05mol/L=0.02L×0.05 mol/L×2+0.02L×y,
解得y=0.05mol/L,即c(HCl)=0.05 mol/L,
故答案為:0.05mol/L;0.05 mol/L.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④

①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①

(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)

在常溫下,某水溶液M中。

(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關(guān)系合理的是      

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)   ② c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)   ④ c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)

(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是      。

(3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=         

(4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當加入60 mLBa(OH)2溶液時,C點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:

(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。

(ii)B點溶液的pH為多少?(寫出計算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

 

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科目:高中化學 來源:2011屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調(diào)研測試(理綜)化學部分 題型:填空題

(15分)
在常溫下,某水溶液M中。
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關(guān)系合理的是      
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)   ②c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)   ④c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
(3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=         
(4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當加入60 mL Ba(OH)2溶液時,C點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:

(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
(ii)B點溶液的pH為多少?(寫出計算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調(diào)研測試(理綜)化學部分 題型:填空題

(15分)

在常溫下,某水溶液M中。

(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關(guān)系合理的是       。

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)    ② c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)    ④ c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)

(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是       。

(3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=          。

(4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當加入60 mL Ba(OH)2溶液時,C點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:

(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。

(ii)B點溶液的pH為多少?(寫出計算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

 

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