(15分)

在常溫下,某水溶液M中。

(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關系合理的是      

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)    ② c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)    ④ c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)

(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是      

(3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=          。

(4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當加入60 mL Ba(OH)2溶液時,C點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:

(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。

(ii)B點溶液的pH為多少?(寫出計算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

 

【答案】

(15分)

(1)①②④  (3分,見錯不得分,對一個得1分,對二個得2分)

(2)NH4Cl和 NH3(或NH4Cl和 NH3·H2O) (2分)

(3)0.005 mol/L  (2分,無單位不得分)

(4)(i)c(H2SO4) =0.05 mol/L   (2分,無單位不得分)

c(HCl) =0.20 mol/L     (2分,無單位不得分)

(ii)方法一:最初混合酸中:c(H+)=0.05 mol/L×2+0.20 mol/L=0.30 mol/L

                   B點時加入的堿中:c(OH)=0.10 mol/L               (1分)

反應后,B點過量剩余:c(H+)=

mol/L  (2分)

則pH=1.48   (1分)

             方法二:由題意和圖示可知:BC段中和的就是B點過量的H+(1分)

                   c(H+)=mol/L  (2分)

則pH=1.48   (1分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關系合理的是
①②④
①②④

①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①

(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)

在常溫下,某水溶液M中。

(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關系合理的是      。

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)   ② c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)   ④ c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)

(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是      。

(3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=         

(4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當加入60 mLBa(OH)2溶液時,C點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:

(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。

(ii)B點溶液的pH為多少?(寫出計算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

 

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科目:高中化學 來源:2011屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調(diào)研測試(理綜)化學部分 題型:填空題

(15分)
在常溫下,某水溶液M中。
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關系合理的是      
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)   ②c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)   ④c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
(3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=         。
(4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當加入60 mL Ba(OH)2溶液時,C點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:

(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
(ii)B點溶液的pH為多少?(寫出計算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關系合理的是______.
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是______.
(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為______;pH由大到小的順序為______.
(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=______,c(HCl)=______.

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