Question

某溫度時(shí)，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，v（A）=

 

mol?L^-1?min^-1
（3）4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）

 

υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)的焓變△H

 

 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)在反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物物質(zhì)的量增加，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算速率；
（3）4min時(shí)，A的物質(zhì)的量還在減小，B的物質(zhì)的量在增加，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以υ（正）＞υ（逆），據(jù)此答題；
（4）將容器體積壓縮，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）在反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物物質(zhì)的量增加，根據(jù)圖可知，在4min時(shí)，A減小了0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加了0.4mol-0.2mol=0.2mol，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為2A?B，故答案為：2A?B；
（2）v（A）=

0.8-0.4 2

4

mol?L^-1?min^-1=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.05；

（3）4min時(shí)，A的物質(zhì)的量還在減小，B的物質(zhì)的量在增加，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以υ（正）＞υ（逆），故答案為：＞；
（4）將容器體積壓縮，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，而該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：正；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖象寫(xiě)化學(xué)方程式、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意仔細(xì)觀察圖象