因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氧族元素
分析：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，說(shuō)法錯(cuò)誤，
故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握褪色發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系，明確二氧化硫使品紅褪色與漂白性有關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖裝置中：

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D．
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
  B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 
．
（2）寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）乙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，若0.2molD參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）丙瓶中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min0246
n（CO）/mol1.200.900.80
n（H2O）/mol0.600.20
①反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
 
；
②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為：
 
．160--180mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為
 
．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為
 
g．所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）
 
υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)的焓變△H
 
 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為
 
；
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在，可以通過(guò)煮沸使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀．寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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