【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣、凇∠×蛩帷 、壅麴s水④ 豆?jié){,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】C
【解析】能觀察到丁達爾效應(yīng)的分散系為膠體,稀硫酸屬于溶液,蒸餾水屬于純凈物,均不是膠體,無法產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。而有塵埃的空氣、豆?jié){均為膠體,能產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng)。
所以答案是:C
【考點精析】利用膠體的重要性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知膠體的性質(zhì):①丁達爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )

A. OH、K+、Cl- B. Ca2+、NO3、CO32-

C. Fe3+、Na+、OH D. H+、HCO3、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是(

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B.

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C.

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D.

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則原溶液中( )

A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確,且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸

有氣泡生成

常溫下,銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁熔化,但熔化的鋁不滴落

Al2O3的熔點比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有紅色變?yōu)榧t褐色

減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

選用酚酞作試劑,用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液變?yōu)榉奂t色

NaOH溶液過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

A.1: 2 B.1: 3 C.3 : 2 D.1 : 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:

(1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應(yīng),Zn完全溶解

①填寫儀器名稱:a_____________、b_________

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。

⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________

⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1

(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:

① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快,主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。

② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率,主要原因是_____________________________________

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃,具有刺鼻惡臭味,在潮濕空氣中易水解,溶于濃硫酸,是而機合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置,由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。

己知:①Cl2沸點為-34.6℃,NO2Cl沸點為-15℃

2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問題:

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;裝置A中設(shè)計了可上下移動的銅絲,其優(yōu)點是_____________________。

(2)上圖中實驗裝置的連接順序為:a→_________________________。

(3)實驗時,先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置,目的是__________________;

裝置中充滿氯氣后,下—步是制取NO,具體操作是_______________________________;

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃,其作用是________________________。

(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計可能的不足之處是________________________(答出一條即可)。

(5)若無C裝置,則不利于NOCl的制備,主要原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 雙氧水

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