Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、6.4gCu與足量硫完全反應，轉移的電子數為0.1N_A
• B、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl₂
• C、分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅常用蒸餾法
• D、將H₂S通入FeCl₃溶液中會產生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會產生黑色沉淀

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,氯氣的化學性質,硫化氫,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：

分析：A．反應方程式為2Cu+S

△   .

Cu₂S，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價，據此計算轉移電子數；
B．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色的氣體不一定是氯氣；
C．分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和S單質．

解答： 解：A．反應方程式為2Cu+S

△   .

Cu₂S，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價，則6.4gCu與足量硫完全反應，轉移的電子數為0.1N_A，故A正確；
B．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色的氣體不一定是氯氣，如氧氣，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯為互不相溶的液體，所以應該采用分液方法分離，故C錯誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和S單質，HCl酸性大于H₂S，所以H₂S和亞鐵離子不反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質分離和提純、氧化還原反應等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，注意A中Cu元素化合價變化，注意D中硫化氫的還原性，這些都是易錯點，知道物質分離、提純的方法有分液、過濾、蒸餾等，題目難度不大．