下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A、NH4Cl
B、CaCl2
C、HCl
D、NaOH
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽、銨鹽中都存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對概念的應(yīng)用，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意B中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，注意A中配位鍵也屬于共價鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
I．已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是
 

（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下：已知

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有
 
種（包含戊）；
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置正確的是（　　）
A、
收集SO2氣體
B、
制取并收集O2
C、
檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4
D、
從食鹽水中提取NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C、用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；
第二：
 
．
Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論．
①用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 

②用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 

（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在
 
．
（4）某化學(xué)小組的同學(xué)通過實驗探究確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（5）寫出Na2O2的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、6.4gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2
C、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸餾法
D、將H2S通入FeCl3溶液中會產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會產(chǎn)生黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃起始量/mol平衡量/mol             達(dá)到平衡所需要時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（選填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mo1/L．
（5）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.6mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
錐形瓶編號30% H2O2/mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL蒸餾水/mL反應(yīng)溫度/℃
1101030
2Vx1530
表中Vx=
 
mL，實驗?zāi)康氖?div id="lhofenv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離
 
（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為
 
；寫出醋酸的電離方程式
 
．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)
 
（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基；C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)）．據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為
 
，C的核磁共振氫譜的峰面積之比為
 
；
（2）官能團(tuán)-X的名稱為
 
，第③步的反應(yīng)類型為
 
；
（3）高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
a．含有苯環(huán)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案