一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說(shuō)法合理的是（　　）
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO4溶液
A、溶液中陽(yáng)離子氧化性順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入鐵粉先和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以開(kāi)始無(wú)紅色固體析出，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)陽(yáng)離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C正確；
D、向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，得到溶液是硫酸銅溶液和氯化銅溶液，不能得到純凈的CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是(    )
A．在純水中B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
物質(zhì)AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫時(shí)，已知：I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=______．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是______．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]．在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒
B．由上述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣
C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大
D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5（PO4）3OH（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（   ）
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1. 12 LH2
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是    (    )
A．兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
C．一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI
D．只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物

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