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已知。下列關于不溶物之間轉化的說法中正確的是    (    )
A．兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉化
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
C．一定條件下AgCl可以轉化為更難溶的AgI
D．只能由Ksp較大的不溶物轉化為Ksp較小的不溶物
BC
通過離子積常數計算便可知道結果
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的軟化是將全部的Mg2+、Ca2+除盡
C．加入FeS、MnS以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金屬離子
D．胃舒平的主要成份是氫氧化鐵，可治療胃酸過量，同時也可補鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的試劑（     ）
A．NaOHB．石灰水C．銅片D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是   (        )
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2.Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]為3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（　�。�
A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L-1時，溶液的pH等于（　�。�
A．
1
2
lg（
b
a
）		B．
1
2
lg（
a
b
）		C．14+
1
2
lg（
a
b
）		D．14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說法合理的是（　　）
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是
A．充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋
C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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