Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是___________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是___________________________________。

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】 丁達(dá)爾效應(yīng) FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉 電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【解析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來(lái)證明此膠體已經(jīng)制成，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路；（2）①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，無(wú)紅褐色；②自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒，同時(shí)生成鹽酸，鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；③制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；（3）①電解質(zhì)H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；