7.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解,電極均為石墨電極.

接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加.常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖(忽略因氣體溶解帶來的影響).據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4;
(2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)進(jìn)行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g.

分析 乙中c電極質(zhì)量增加,說明c屬于陰極,所以d是陽(yáng)極,則M是負(fù)極,N是正極,f是陽(yáng)極,e是陽(yáng)極,b是陽(yáng)極,a是陰極,根據(jù)電解后溶液pH的變化可知甲中的電解質(zhì)是NaCl,乙中的電解質(zhì)是CuSO4,丙中的電解質(zhì)是Na2SO4,根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可.

解答 解:乙中c電極質(zhì)量增加,說明c屬于陰極,所以d是陽(yáng)極,則M是負(fù)極,N是正極,f是陽(yáng)極,e是陽(yáng)極,b是陽(yáng)極,a是陰極,根據(jù)電解后溶液pH的變化可知甲中的電解質(zhì)是NaCl,乙中的電解質(zhì)是CuSO4,丙中的電解質(zhì)是Na2SO4,
(1)乙燒杯為電解硫酸銅溶液,反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4,
故答案為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4;       
(2)丙為電解硫酸鈉溶液,f為陽(yáng)極,電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)c電極質(zhì)量增加了8g,為Cu,n(Cu)=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol,轉(zhuǎn)移0.25mol電子,
丙中發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,轉(zhuǎn)移0.25mol電子應(yīng)消耗0.125mol水,質(zhì)量為0.125mol×18g/mol=2.25g,應(yīng)加入2.25g水可恢復(fù)到原來的濃度,
故答案為:向丙燒杯中加入水2.25g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理知識(shí),注意電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序,在判斷電解產(chǎn)物時(shí),首先判斷陽(yáng)極電極材料.如果是活性電極,則電極本身失去電子.如果是惰性電極,則溶液中的陰離子失去電子,而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子,所以需要熟練記住常見離子的放電順序.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.除去鋁表面的銅鍍層可選用的試劑是(  )
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18.工業(yè)上制取氧氣的主要方法是( 。
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15.如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個(gè)字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去.A是一種酸式鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體,D是無(wú)色無(wú)味氣體.

回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的名稱是碳酸氫銨.
(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途工業(yè)制硝酸(或制氮肥,制氨水等).
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(0H)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:B-→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;F-→G3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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2.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=-Q2kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/mol;
S(s)+O2(g)=SO2(g))△H=-Q2kJ/mol
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g))△H=-Q1kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO(g))△H=-Q2kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol;
$\frac{1}{2}$H2(g)+Cl2(g)=HCl(g))△H=-Q2kJ/mol

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12.A、B兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9,將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成混合物1.26g,與足量稀鹽酸反應(yīng),放出0.12g氫氣,若這兩種金屬在反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量相等,則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol,B的相對(duì)原子質(zhì)量是27.

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19.某氧原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,且NA表示阿氏常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B.1mol該原子質(zhì)量為aNAg
C.x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D.y g 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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(2)碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI.
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17.碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用.請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
將水蒸氣噴到灼熱的炭上可實(shí)現(xiàn)炭的氣化(制得CO、H2),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+132kJ•mol-1
(2)將一定量CO(g)和H2O(g)分別通入容積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組實(shí)驗(yàn)數(shù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②實(shí)驗(yàn)1中,0~4min時(shí)段內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L•min).若在此溫度下H2O(g)、CO(g)起始量分別為2mol、4mol,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{8}{3}$.
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%.
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是加催化劑;
請(qǐng)?jiān)谌鐖D1坐標(biāo)中畫出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c(CO2)隨時(shí)間變化的曲線,并作標(biāo)注實(shí)驗(yàn)編號(hào).
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O.
(4)一定條件下,如圖2示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物),則陰極的電極反應(yīng)式為

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