分析 乙中c電極質(zhì)量增加,說明c屬于陰極,所以d是陽(yáng)極,則M是負(fù)極,N是正極,f是陽(yáng)極,e是陽(yáng)極,b是陽(yáng)極,a是陰極,根據(jù)電解后溶液pH的變化可知甲中的電解質(zhì)是NaCl,乙中的電解質(zhì)是CuSO4,丙中的電解質(zhì)是Na2SO4,根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可.
解答 解:乙中c電極質(zhì)量增加,說明c屬于陰極,所以d是陽(yáng)極,則M是負(fù)極,N是正極,f是陽(yáng)極,e是陽(yáng)極,b是陽(yáng)極,a是陰極,根據(jù)電解后溶液pH的變化可知甲中的電解質(zhì)是NaCl,乙中的電解質(zhì)是CuSO4,丙中的電解質(zhì)是Na2SO4,
(1)乙燒杯為電解硫酸銅溶液,反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4,
故答案為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4;
(2)丙為電解硫酸鈉溶液,f為陽(yáng)極,電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)c電極質(zhì)量增加了8g,為Cu,n(Cu)=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol,轉(zhuǎn)移0.25mol電子,
丙中發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,轉(zhuǎn)移0.25mol電子應(yīng)消耗0.125mol水,質(zhì)量為0.125mol×18g/mol=2.25g,應(yīng)加入2.25g水可恢復(fù)到原來的濃度,
故答案為:向丙燒杯中加入水2.25g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理知識(shí),注意電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序,在判斷電解產(chǎn)物時(shí),首先判斷陽(yáng)極電極材料.如果是活性電極,則電極本身失去電子.如果是惰性電極,則溶液中的陰離子失去電子,而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子,所以需要熟練記住常見離子的放電順序.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=-Q2kJ/mol | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/mol; S(s)+O2(g)=SO2(g))△H=-Q2kJ/mol | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g))△H=-Q1kJ/mol; C(s)+O2(g)=CO(g))△H=-Q2kJ/mol | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol; $\frac{1}{2}$H2(g)+Cl2(g)=HCl(g))△H=-Q2kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$ | B. | 1mol該原子質(zhì)量為aNAg | ||
C. | x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$ | D. | y g 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
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