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【題目】放射性同位素鈥的質量數(shù)A166,質子數(shù)Z67,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

【答案】A

【解析】試題分析:質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù),核外電子數(shù)=質子數(shù),則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166—67—6732,答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:

則:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知420 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=9。如果反應開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉化率為________,H2的平均生成速率為________ mol·L-1·min-1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示:

①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。

②當空/燃比達到15后,NOx減少的原因可能是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積

A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合價為+2價,下同),工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經過高溫反應得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。

(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質區(qū)別是_____________。

(3)ZnFe2O4經過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

(4)酸性條件下,F(xiàn)e2O容易轉化為Fe2+,該反應體系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H、H2O、Cu2O、Cu2+,該反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,在向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________,該元素位于元素周期表中第________族。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是

A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知反應I:4NH3g+6NOg5N2g+6H2Ol ΔH1

反應II:2NOg+O2g2NO2g ΔH2|ΔH1|=2|ΔH2|

反應III:4NH3g+6NO2g5N2g+3O2g+6H2Ol ΔH3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知:

K2>K1>K2′>K1

298

K1

K2

398

K1

K2

1ΔH3_________用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示;推測反應III是________反應填“吸熱”或“放熱”

2相同條件下,反應I在2 L密閉容器內,選用不同的催化劑,反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率vNO=______________。

②下列說法不正確的是__________。

A.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經達到平衡

B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經達到平衡

C.該反應的活化能大小順序是:EaA>EaB>EaC

D.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)

3電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動填a或b,負極的電極反應式為________________。

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