【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對(duì)催化劑的影響,查得資料如下:
則:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。
②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知420 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時(shí),在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________,H2的平均生成速率為________ mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后,NOx減少的原因可能是__________________________。
【答案】(1)① Ni會(huì)與氧氣反應(yīng) ②-270.0 kJ·mol-1
(2)75% 0.045
(3)①空/燃比增大,燃油氣燃燒更充分,故CO、CxHy含量減少
②因?yàn)榉磻?yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)是吸熱反應(yīng),當(dāng)空/燃比大于15后,由于燃油氣含量減少,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少,環(huán)境溫度降低,使該反應(yīng)不易進(jìn)行,故NOx減少
【解析】(1)①Ni能與氧氣反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致其中毒;②由圖Ⅰ可知,O2(g)+2CO(g)===2CO2(g) ΔH=(-2×283)kJ·mol-1=-566 kJ·mol-1,(ⅰ),由圖Ⅱ可知,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1,(ⅱ),(ⅰ)-(ⅱ)得:SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-566-(-296)=-270 kJ·mol-1;(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO的濃度為x
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
0.30 0.30 0 0
x x x x
0.30-x 0.30-x x x
K=9.0=,x=0.225,
所以CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=×100%=75%,
氫氣的生成速率v(H2)=
=0.045 mol·L-1·min-1;(3)①空/燃比增大,燃油氣燃燒更充分,故CO、CxHy含量減少;②反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)是吸熱反應(yīng),當(dāng)空/燃比大于15后,由于燃油氣含量減少,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少,環(huán)境溫度降低。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ,實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是:
A.氯化鋇溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. Br2>I2>Fe3+ B. I2>Fe3+>Br2 C. Br2>Fe3+>I2 D. Fe3+>I2>Br2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是
A. Cl2>Fe3+>I2 B. I2>Cl2>Fe3+ C. Fe3+>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)
D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1
(1)寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________;
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A=166,質(zhì)子數(shù)Z=67,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com