某元素原子的M層電子數(shù)是K層的2倍，該元素是（　　）
A、MgB、CC、SiD、Ca
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：M層電子數(shù)是K層的2倍，所以M層為2×2=4，即質(zhì)子數(shù)為14的硅．
解答： 解：M層電子數(shù)是K層的2倍，所以M層為2×2=4，即質(zhì)子數(shù)為14的硅，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素在周期表中的位置的判斷，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其最外層電子數(shù)確定元素所屬族，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔（CH≡CH）是一種重要的化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出正四面體烷的分子式
 
．
（2）1mol的乙烯基乙炔和
 
 mol H2反應(yīng)生成1mol丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A、用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉
B、用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+
C、用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl-
D、用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
B、氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確 的是（　　）
A、磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、6.02×1023個(gè)氮分子和 6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C、32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D、相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+ 向b極移動(dòng)．則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞b＞d
C、a＞c＞d＞b
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的核外電子數(shù)
B、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)相同
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，下列物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是（　�。�
A、濃度變化B、壓強(qiáng)變化
C、體積變化D、轉(zhuǎn)化率變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、△H＜0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
B、△H＞0且熵減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C、△H＞0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D、△H＜0且熵減小的反應(yīng)有可能可以自發(fā)進(jìn)行

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