Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H⁺ 向b極移動(dòng)．則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、a＞b＞c＞d
• B、a＞c＞b＞d
• C、a＞c＞d＞b
• D、b＞d＞c＞a

• 試題答案
• 練習(xí)冊(cè)答案
• 在線課程

考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性．

解答： 解：若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，a應(yīng)為原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
c、d相連，d上有氣體逸出，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；
a、c相連，a極減輕，則a為原電池的負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；
b、d相連，H⁺ 向b極移動(dòng)，正極上有大量電子，根據(jù)異性電荷相吸，所以溶液中氫離子向正極移動(dòng)，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；
則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題從原電池的角度比較金屬性的活動(dòng)性順序，題目難度不大，注意金屬活動(dòng)性的比較方法的積累、注意原電池負(fù)極的判斷為解答該題的關(guān)鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性．

解答： 解：若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，a應(yīng)為原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
c、d相連，d上有氣體逸出，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；
a、c相連，a極減輕，則a為原電池的負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；
b、d相連，H⁺ 向b極移動(dòng)，正極上有大量電子，根據(jù)異性電荷相吸，所以溶液中氫離子向正極移動(dòng)，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；
則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題從原電池的角度比較金屬性的活動(dòng)性順序，題目難度不大，注意金屬活動(dòng)性的比較方法的積累、注意原電池負(fù)極的判斷為解答該題的關(guān)鍵．