在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。
（1）；(2分) ；（2）放熱；(2分)
（3）B、C；  (2分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得2分)
（4）設(shè)3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2O的平衡濃度為c3, 則CO2、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3
根據(jù)：  K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1    (1分)
c3=0.120mol/L (1分，寫0.12的不給分) ;
CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%  (1分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為            ；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____       。
（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
K1的相對(duì)大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。
下列說(shuō)法中，正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）＝0．040 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4

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