（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變小．變大）。
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 
（6分）
（1）B．D（1分）   （2）變大（1分）
（3）①：2＜＜28（2分）    ②：若1＜12，則變�。�；1＞12則變大。（1分每空）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應加入____molB物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B(g) 2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當反應達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
（2）利用該反應可設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
  
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                
A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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