用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe(OH) 2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2 CO3的熱穩(wěn)定性

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動(dòng)，證明密度關(guān)系符合答案，正確；B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時(shí)應(yīng)避免與空氣接觸，煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進(jìn)入，正確；C、鋁熱反應(yīng)可以制備熔點(diǎn)高的金屬如錳等，正確；D、套管實(shí)驗(yàn)，加熱時(shí)大管溫度高小管溫度低，溫度高先分解不能得出正確答案，應(yīng)把藥品互換放置，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)原理有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高一6月月考化學(xué)試題 題型：058

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

(1)T℃時(shí)將3 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

②容器內(nèi)學(xué)科網(wǎng)(www.zxxk.com)--教育資源門戶，提供試卷、教案、課件、論文、素材及各類教學(xué)資源下載，還有大量而豐富的教學(xué)相關(guān)資訊！壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)生成n mol　O2

⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)生成2n mol　SO3

(3)反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________熱量(用E1、E2或E3表示)．

(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

________；________． 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為________．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

 (1)T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為    。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                 （填序號(hào)）(2分)

   ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3 

(3) 反應(yīng)       （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                 ；                                  。(2分) [來(lái)網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為        (2分)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011年遼寧省沈陽(yáng)二中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
(1)T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                 （填序號(hào)）(2分)
①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2  ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3 
(3)反應(yīng)      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。
寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                 ；                                  。(2分) [來(lái)網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       (2分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年遼寧省高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

 (1)T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為    。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                  （填序號(hào)）(2分)

   ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3 

(3) 反應(yīng)       （填“放出”或“吸收”）     熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                  ；                                   。(2分) [來(lái)網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為        (2分)

 

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