請(qǐng)按要求填空：?

（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為：　　　　　　　　　　　。?

（2）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為          、蒸發(fā)、結(jié)晶、        。

（3）除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：　　　　　。?

解析：（1）溶解時(shí)用燒杯和玻璃棒，量液用容量瓶和量筒，定容用膠頭滴管。?

（2）利用重結(jié)晶的方法，溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾，得純凈的NaNO3晶體。?

（3）首先加入過(guò)量的Ba2+:Ba2++SO*BaSO4↓?

再加入過(guò)量的CO:Ba2++CO*BaCO3↓?

最后用HCl中和至中性：CO+2H+*H2O+CO2↑?

答案：（1）100 mL容量瓶，燒杯，量筒，玻璃棒，膠頭滴管?

（2）溶解　過(guò)濾　

（3）BaCl2〔或Ba(OH)2〕、K2CO3、HCl?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；d和e形成的化合物電子式為
；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
①④
①④
（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H2反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請(qǐng)按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式
NH4HSO3
NH4HSO3
．
②寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
空間構(gòu)型不同
空間構(gòu)型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
13.6mL
13.6mL

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
20
20
 mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
偏低
偏低
（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的
燒杯
燒杯
里，并不斷攪拌，目的是
防止?jié)饬蛩犸w濺
防止?jié)饬蛩犸w濺

（4）將
冷卻后
冷卻后
  的上述溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要
轉(zhuǎn)移到容量瓶
轉(zhuǎn)移到容量瓶
中，并搖勻．
（5）加水至距刻度
1～2cm
1～2cm
 處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H2SO4的體積為
 
，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->
 
（填偏高、偏低、無(wú)影響，以下同）．
（4）定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液濃度偏
 
．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛绕?!--BA-->
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案