Question

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上

 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為

 

，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->

 

（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度偏

 

．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)

 

，否則會使?jié)舛绕?!--BA-->

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的正確步驟進行排序；
（3）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸被稀釋，濃硫酸的濃度減小分析；
（4）根據(jù)俯視定容導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小判斷對溶液濃度的影響；
（5）根據(jù)濃硫酸稀釋過程中放出熱量，熱的溶液體積偏大判斷；根據(jù)熱溶液冷卻后體積變小分析對配制溶液濃度的影響．
一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）配制0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由配制0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序為：AEDCB，
故答案為：AEDCB；
（3）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所以需要濃硫酸的體積為：

0.25mol

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL；應(yīng)該選用15mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致濃硫酸被蒸餾水稀釋，量取的濃硫酸的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=

n

V

可得，將使?jié)舛绕�低�?br />故答案為：13.6mL；15；偏低；
（4）定容時若俯視，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
（5）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)該冷卻到20℃，否則導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：20℃；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧．