Question

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素	A	B	C
結(jié)構(gòu)信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H⁺形成陽離子后，其鍵角    （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，
（4） 科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
   
則膽礬晶體中含有             
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號(hào)）。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      (2)N—H…N-   N—H…O-   O—H…N-    O—H…O-   變大    (3)[Cu(NH₃)₄]SO₄  (4) ABCE       (5) ①③④

解析試題分析：基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，這說明A是氮元素�；鶓B(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，所以B是S元素�；鶓B(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價(jià)，則C是銅元素。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，B原子的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
（2）由于氮元素和氧元素都能形成氫鍵，所以A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵是N—H…N-   N—H…O-   O—H…N-    O—H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H⁺形成陽離子后，其鍵角由107°變?yōu)?09°28′，即鍵角變大。
（3）氨氣能和銅離子形成配位健，所以化學(xué)式是[Cu(NH₃)₄]SO₄。
（4）根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中存在的作用力由配位鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵、氫鍵，答案選ABCE。
（5）①是H₃O⁺，②乙炔，③是甲烷，④水分子，所以中心原子是sp3雜化的是①③④。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、配位健、氫鍵以及雜化軌道類型的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和規(guī)范答題能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。