【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
三種常見元素結構信息如下表,試根據(jù)信息回答有關問題:
元素 A B C
結構信息 基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
;
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵
 
(任寫一種);A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后,其鍵角
 
(填寫“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為
 
,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況
 
;
(4)下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
精英家教網(wǎng)
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是
 
(填寫序號);在②的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵.
分析:A的基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,得到A的基態(tài)電子排布式1s22s22p3,為N元素;B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子,即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p4,為S元素;C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx,有+1、+2兩種常見化合價,說明最外層有1或2個電子,如為2,則為Zn,但化合價只有+2價,則應為[Ar]3d104s1,即Cu元素,結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.
解答:解:A的基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,得到A的基態(tài)電子排布式1s22s22p3,為N元素;B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子,即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p4,為S元素;C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx,有+1、+2兩種常見化合價,說明最外層有1或2個電子,如為2,則為Zn,但化合價只有+2價,則應為[Ar]3d104s1,即Cu元素,
(1)B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子,即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p4
故答案為:1s22s22p63s23p4;
(2)在氨水中,由于N和O的非金屬性較強,可形成氫鍵,溶液中存在的氫鍵有:N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等,N的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后,為正四面體結構,鍵角變大,
故答案為:N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-;變大;
(3)生成的配合物為[Cu(NH34]SO4,存在的化學鍵有配位鍵和離子鍵,其中中心原子與配體之間以配位鍵相結合,銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合,
故答案為:[Cu(NH34]SO4;中心原子與配體之間以配位鍵相結合,銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合;
(4)①為氨氣②為乙炔③為甲烷,④為水,其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp3雜化形成化學鍵,在乙炔中,含有一個碳碳三鍵(其中一個為σ鍵,另兩個為π鍵)和兩個碳氫單鍵(均為σ鍵),故答案為:①③④;3;2.
點評:本題綜合考查物質(zhì)結構與性質(zhì)知識,題目涉及電子排布式、氫鍵、配位鍵以及雜化類型等知識,難度中等,注意氫鍵的形成特點和配位鍵的形成.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?南平二模)【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等.
(1)NF3構型為三角錐體,沸點-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到.
NF3屬于
分子
分子
晶體,寫出制備 NF3的化學反應方程式:
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有:
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
(各舉1例),由此可推知N3-的空間構型是
直線
直線
型.
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式:
3d74s2
3d74s2

Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
,CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp

(3)化學式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構體,其中一種異構體具有水的可溶性,則此種化合物是
極性
極性
(填“極性”、“非極性”)分子.
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關說法正確的是
BC
BC

A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結構如圖,該晶胞分攤2個鈉原子
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在第二周期主族元素中電負性最大的元素.
請回答下列問題:
(1)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是
V形
V形
直線形
直線形
,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
(寫分子式),理由是
因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大
因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大

(2)Q的元素符號是
Cr
Cr
,它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,在形成化合物時它的最高化合價為
+6
+6
;
(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

(4)F的氫化物是一種堿性氣體,F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5,其電子式為
;其晶體的最小結構單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?咸陽模擬)【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如下表,試根據(jù)信息回答有關問題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結構
信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
(填“高”或“低”),其原因是
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
因為A的氫化物分子間存在氫鍵

(3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
(填“高”或“低”);D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是
SP3
SP3

(4)A、B兩元素第一電離能
N
N
O
O
.(填元素符號)
(5)C元素的原子能形成多種配合物.形成配合物的條件是:一方能夠提供孤對電子,另一方
能夠提供(接受孤對電子的)空軌道
能夠提供(接受孤對電子的)空軌道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素,其中X是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z元素基態(tài)原子的L層中有3個未成對電子,Q元素與Y元素同主族,且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍,E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和.請回答下列問題:
(1)上述五種元素中,電負性最大的是
 
(填元素符號).
(2)YX2與QX2中,熔點較高的是
 
(填化學式),原因是
 

(3)X和Z兩元素中,第一電離能較大的是
 
(填元素符號),原因是
 

(4)ZX2分子的空間構型(立體結構)是
 
,其中Z原子的雜化軌道類型是
 

(5)E的元素符號是
 
,其基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

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