【題目】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.催化劑 B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應(yīng)物的濃度 D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為_________,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑中,能用于檢驗(yàn)酒精中是否含水的最簡(jiǎn)單的試劑是
A. 新制生石灰 B. 無(wú)水硫酸銅 C. 濃硫酸 D. 金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和泥水的說(shuō)法中不正確的是
A. 都是混合物 B. 都是分散系
C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的是
A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II.用微孔玻璃漏斗(無(wú)需濾紙)過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;
III.過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用H2C2O4溶液測(cè)定KMnO4濃度。
已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子。則
(1)在硫酸酸化的條件下,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________;
(2)步驟IV保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:_________;實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量消耗KMnO4溶液的體積,應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;
(3)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)標(biāo)志應(yīng)為________,此時(shí)記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測(cè)得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計(jì)算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。
(4)以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A.滴定時(shí)控制速度過(guò)快,到達(dá)終點(diǎn)后多滴加入KMnO4溶液
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用草酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定過(guò)程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外
E.用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下化學(xué)用語(yǔ)及對(duì)應(yīng)表達(dá)正確的是( )
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
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