【題目】用分子式C8H10O所表示的某類化合物具有苯環(huán),并且和FeCl3溶液發(fā)生反應且溶液顯紫色,這種化合物的同分異構(gòu)體有( )
A.9種
B.10種
C.11種
D.12種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液,尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 燃料的燃燒反應都是放熱反應
B. 一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C. 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D. 加熱能發(fā)生的反應是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1,下列結(jié)論正確的是
A.該反應達到平衡時,放出的熱量等于92.4kJ
B.達到平衡后向容器中通入1mol氦氣,平衡不移動
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
D.若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________,△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.恒容加入H2加壓
e.恒容加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(3)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。
A.c(H2)減少B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
(4)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________,此時的溫度為________。以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=_________mol /(L · min)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組研究鎘、銅對河蚌過氧化氫酶活性的影響,用一定濃度的鎘、銅處理河蚌一段時間后,測得河蚌過氧化氫酶活性如表所示.
請回答下列問題:
(1)表中a應是 .
(2)請列舉本實驗需要控制的兩個無關變量: .
(3)進行過氧化氫酶活性測定時,選過氧化氫為底物,用一定條件下單位時間的 來表示.
(4)若測定鎘和銅對河蚌過氧化氫酶活性的綜合影響作用,本實驗應如何完善? .
(5)若比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率,需利用河蚌的新鮮的軟體組織制成研磨液.研磨河蚌軟體組織的目的是 .能否用河蚌過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響? .
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 100C時,1L pH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NA
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的數(shù)目為0.2NA
C. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA
D. 標準狀況下,22.4L CHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA
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