【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 100C時(shí),1L pH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NA

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫常壓下,17g羥基(18OH)所含中子數(shù)為9NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CHCl3中所含CCl鍵的數(shù)目為3NA

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)pH的定義,1L pH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NA A正確;

B、溶液無(wú)體積,B錯(cuò);

C、—18OH的摩爾質(zhì)量是19g·mol-1,每個(gè)羥基含有10個(gè)中子,故C錯(cuò);

D、CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài),D錯(cuò)。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)” 的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有 熔融物落人沙中”。査閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

I.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)汁一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為___________

II.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用分子式C8H10O所表示的某類(lèi)化合物具有苯環(huán),并且和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)且溶液顯紫色,這種化合物的同分異構(gòu)體有(

A.9

B.10

C.11

D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(

①NH3H2O ②NH4+H3O+ ③NH3H3O+ ④O3SO2 ⑤CO2C2H2 ⑥SiO44-SO42-

A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是( )

A. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時(shí)消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______,升高溫度,平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

由圖2信息,計(jì)算0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______(填“a”“b”“c”或“d”)。

3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn),溫度T1________T2(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

(1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時(shí),通入2 mol N2,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 時(shí),達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘,則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L-1·min-1;當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時(shí),反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(3)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo));卮鹣铝袉(wèn)題:

該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是___________mol·L-1·min-1

僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,曲線改變的條件可能是________,曲線改變的條件可能是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3、H2O、CH4三分子中鍵角大小順序正確的是(

A. NH3>H2O>CH4 B. CH4 > NH3>H2O

C. CH4 > H2O >NH3 D. H2O > CH4 >NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成生物體的元素、化合物及其作用,其中a、b、d、e代表小分子,A、B、E、F代表不同的生物大分子,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)a在原核細(xì)胞中共有 種。

(2)若E是動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì),則E是 。

(3)物質(zhì)d是 。物質(zhì)F是 ,其在動(dòng)植物細(xì)胞中均可含有,并且由于含能量多而且占體積小,被生物體作為長(zhǎng)期備用能源物質(zhì)。

(4)圖中的?是指 元素。若某種B分子由n個(gè)b(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)形成的兩條鏈組成,則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為

(5)下圖是某二肽的部分結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)補(bǔ)充完整。

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