【題目】CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時:
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3<0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C. ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【題目】4,7二甲基香豆素(熔點:132.6 ℃)是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中,由間甲基苯酚為原料的合成反應如下:
實驗裝置圖如下:
主要實驗步驟:
步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0 ℃以下,攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2:保持在10 ℃下,攪拌12 h,反應完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產(chǎn)品質量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應需要攪拌12 h,其原因是_________________________________。
(4)本次實驗產(chǎn)率為________。(百分數(shù)保留一位小數(shù))
(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式:_____________________________,用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品,用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】已知A、B、C是金屬單質,甲、乙、丙為常見氣體,其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式: B____________,氣體丙_______________。
(2)寫出反應④的化學方程式:__________________________________,
寫出反應⑥的化學方程式:_________________________。
(3)物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體,同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H,寫出發(fā)生反應的總的離子方程式________________。過濾后,檢驗濾液中陽離子的方法為______________。
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【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A.如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷
B.符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應,被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D.治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為,分子式是C15H20O5
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【題目】同溫同壓下,A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數(shù)相等,這兩容器的體積之比為( )
A.1:4 B.4:1 C.1:2 D.2:1
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.1 mol CO2的質量為44 g/mol B.H2SO4的摩爾質量為98
C.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L D.O2的相對分子質量為32
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):
請確定混合物的組成和各自的質量
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