【題目】4,7二甲基香豆素(熔點:132.6 )是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中,由間甲基苯酚為原料的合成反應(yīng)如下:

實驗裝置圖如下:

主要實驗步驟:

步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0 ℃以下,攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步驟2:保持在10 ℃下,攪拌12 h,反應(yīng)完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。

步驟3:粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。

(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________

(2)H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________

(3)反應(yīng)需要攪拌12 h,其原因是_________________________________

(4)本次實驗產(chǎn)率為________(百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù))

(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品,用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。

【答案】(1)平衡上下氣壓,使漏斗中液體順利流下

(2)防止?jié)?/span>H2SO4將有機物氧化或炭化

(3)使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),提高反應(yīng)產(chǎn)率 (4)90.3%

(5)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液

【解析】(1)裝置b中將活塞上下部分連通的目的是平衡上下氣壓,使漏斗中液體順利流下。(2)濃硫酸具有強氧化性和脫水性,因此濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是防止?jié)?/span>H2SO4將有機物氧化或炭化。(3)攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),提高反應(yīng)產(chǎn)率。(4)反應(yīng)中間甲基苯酚是0.29 mol,乙酰乙酸乙酯是0.21 mol,所以根據(jù)方程式可知理論上應(yīng)該生成0.21 mol 4,7二甲基香豆素,質(zhì)量是0.21 mol×174 g·mol136.54 g。實際生產(chǎn)中得到4,7二甲基香豆素的質(zhì)量是33.0 g,所以本次實驗產(chǎn)率為×100%90.3%。(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O,用飽和碳酸鈉溶液收集粗產(chǎn)品,由于乙酸乙酯難溶于水,所以用分液的方法把粗產(chǎn)品分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為______________。

2實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

32O2g+N2g=N2O4lH1

N2g+2H2g=N2H4lH2

O2g+2H2g=2H2OgH3

2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2OgH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________。

4聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

5聯(lián)氨是一種常用的還原劑,可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

D. s區(qū)均為金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉絕熱容器(W)中,進行如下兩個可逆反應(yīng):Ag+2Bg3Cg+DsH10,xMg+Ng3QgH2.反應(yīng)中各物質(zhì)與反應(yīng)中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng). M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.

下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是(

Ax=2

B.平衡時, v (B)v (C)23

C.若保持容器容積不變,充入N,則C的物質(zhì)的量減小

D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )

A. NaOH B. MgO C. 氨水 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是( )

A.分子中含有三種含氧官能團

B1 mol該化合物最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

1若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

2從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器填字母:__________ 。

名稱

托盤天平帶砝碼

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

1此裝置哪些地方需要改進:________________

2寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式中和熱為57.3 kJ·mol-1:__________________

3取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正確裝置進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

起始溫度/℃

終止溫度/℃

溫度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

①近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=_______________取小數(shù)點后一位。

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是填字母____________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

4如果用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,其放出的熱量偏小,原因是________________________

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