【題目】乙烯常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)CH2=CH2的電子式:______
(2)③的反應(yīng)條件:______ E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______
(3)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)類(lèi)型:
①__________ ④ __________ ⑥ __________
(4)寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:
②___________________
⑤______________________
⑦________________________
【答案】 光照 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) CH2=CH2 + HClCH3-CH2Cl CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O +HNO3+H2O
【解析】
乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl),則A為氯乙烷(CH3CH2Cl);乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,則D為乙烷(CH3CH3),乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷,乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B為乙醇(CH3CH2OH),乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO),乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH),則C為乙酸(CH3COOH),乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯;乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯,苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯(),則E為溴苯(),苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯,據(jù)此分析解答。
(1)CH2=CH2為共價(jià)化合物,電子式:;
(2)根據(jù)分析,③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)條件為光照;E為溴苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(3)根據(jù)分析,①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO),反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯(),反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);
(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl),反應(yīng)方程式為:CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl;
⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)方程式為:+ HNO3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的工業(yè)加工過(guò)程中,可利用CO和H2合成甲醇,能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,其中一種生產(chǎn)合成路線(xiàn)如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A為芳香烴,A的化學(xué)名稱(chēng)是______。
(2)G→H、H→I的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。
(3)若G結(jié)構(gòu)為
①請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體有_____種,寫(xiě)出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(5)參考上述合成路線(xiàn)信息,寫(xiě)出以CH3-CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線(xiàn)圖。_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. x=2.4
B. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧
A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(圖中表示鏈延長(zhǎng))
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類(lèi)似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,其紅外光譜如圖所示:
則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)為_______(任寫(xiě)一種符合題意的即可)。
(2)有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)可能有和兩種,要對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定,可用_______。有機(jī)物Y若為,則紅外光譜中應(yīng)該有____個(gè)振動(dòng)吸收;核磁共振氫譜中應(yīng)有_____個(gè)峰。有機(jī)物Y若為,則紅外光譜中應(yīng)該有_____個(gè)振動(dòng)吸收;核磁共振氫譜中應(yīng)有_____個(gè)峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是____(填序號(hào));已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號(hào))。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過(guò)程中,每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為____。
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行,陰極附近pH升高。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?____(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是① NO和NO2,② NO2和O2,③ NH3和N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
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