【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0

實驗

編號

溫度/

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是(

A. x2.4

B. 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1

C. K1、K2的關(guān)系:K2K1

D. T1、T2的關(guān)系:T1T2

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)知,平衡時消耗的氧氣物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol,則消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol,則x=4mol-2.4mol=1.6mol,故A錯誤;

B.實驗1在前6min的平均反應(yīng)速率υSO2= ==0.2molL-1min-1,故B正確;

C.根據(jù)上述分析,實驗1的反應(yīng)限度小于實驗2,則K2>K1,故C正確;

D.由上述分析可知,平衡時實驗1中二氧化硫的物質(zhì)的量為1.6mol,則相對于實驗2,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以T1>T2,故D正確;

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液,按如圖所示連接。

(1)如果把電鍵K接A,該裝置應(yīng)是________池,Zn是________極; 碳棒電極反應(yīng)為________________。

(2)上述反應(yīng)進行5 min后,轉(zhuǎn)換電鍵K到B,則這一裝置是________池,C是________極,Zn的電極反應(yīng)式是_______________________。

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A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×104.8

C. P點所示的溶液中:c(Cl)>c(B+)

D. N點所示的溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)

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A. A B. B C. C D. D

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

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D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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1)能與X發(fā)生化學反應(yīng)的酸是_________;由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。

2)由Mg2Z生成Y的化學反應(yīng)方程式為_________,Y分子的電子式為_________。

3Z、X中共價鍵的類型分別是_________。

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(1)CH2=CH2的電子式:______

(2)③的反應(yīng)條件:______ E的結(jié)構(gòu)簡式:_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型:

__________ __________ __________

(4)寫出下列過程的化學反應(yīng)方程式:

___________________

______________________

________________________

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C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+3Cl-6e= NCl3 +4H

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C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH

D. nmol Cn mol H2O反應(yīng)生成nmol COnmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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