【題目】A—E為常見的有機(jī)物。以A為原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。已知:A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2CH3CHOO22CH3COOH。

(1)A的分子式______。

(2)A中官能團(tuán)的名稱是_____;B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計B催化氧化的實驗裝置如圖,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體為過氧化鈉,請寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

B催化氧化的產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為_____。

③實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】C2H4 碳碳雙鍵 -OH 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 生成磚紅色物質(zhì)(沉淀) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為乙烯,分子式為C2H4,在催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B為乙醇,乙醇與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛,乙醛在催化劑作用下繼續(xù)被氧氣氧化生成乙酸,乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C為乙醛、D為乙酸、E為乙酸乙酯,據(jù)此分析解答(1)~ (4);

(5)在乙醇的催化氧化的實驗中,根據(jù)裝置圖可知,裝置甲用于產(chǎn)生氧氣,可以用雙氧水和二氧化錳,也可以用過氧化鈉和水反應(yīng),裝置乙用水浴加熱產(chǎn)生乙醇蒸氣,與氧氣混合,通過丙裝置中的銅網(wǎng)作催化劑,丁裝置用冷水冷卻得到產(chǎn)物,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析,A為乙烯,分子式為C2H4;

(2)A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵;B為乙醇,官能團(tuán)為羥基,官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是-OH;

(3)反應(yīng)①為在催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

(4)反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O;

(5)①裝置甲錐形瓶中盛放的固體為過氧化鈉,甲中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

②乙醇催化氧化的產(chǎn)物為乙醛,乙醛與葡萄糖都含有醛基,將所得的乙醛滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,現(xiàn)象為生成磚紅色物質(zhì)(沉淀);

③實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)作催化劑,乙醇在催化劑、加熱作用下被氧氣氧化成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

B.探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.NO2球浸泡在冷水和熱水中,探究溫度對化學(xué)平衡的影響

D.比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,Y的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素,由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個電子。

(1)X在元素周期表中的位置為___________,X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)W的簡單氣態(tài)氫化物電子式是___________,該氣態(tài)氫化物溶于水時,破壞的化學(xué)鍵是___________。

(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。Y的最高價氧化物的水化物和Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LEDLightEmittingDiode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是(

A.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會有電子流動

C.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向保持不變

D.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如圖。已知:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。

(1)氧化:請寫出i中的化學(xué)方程式_____。

(2)脫氯:除去含溴空氣中殘留的Cl2。

①具有脫氯作用的離子是_____。

②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_____,脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取Br2

Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrOBr-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。寫出加入H2SO4酸化生成Br2的離子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時H2SO4濃度對生成Br2的影響,實驗如下:

序號

A

B

C

試劑組成

1mol/LNaBr

20%H2SO4

1mol/LNaBr

98%H2SO4

B中反應(yīng)后溶液用水

稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色,放熱

溶液顏色變得很淺

B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_____。

②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請用具體的反應(yīng)說明理由。若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,請進(jìn)一步設(shè)計實驗方案證明。請從甲乙同學(xué)的說法中任選一個作答。

認(rèn)為甲合理的理由_____(具體反應(yīng))。

認(rèn)為乙合理的實驗方案_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(K)資源豐富,成本低廉,用其制作的鉀離子電池有著超越鋰離子電池的發(fā)展前景。我國科研人員在鉀離子電池的研發(fā)上做出了巨大的貢獻(xiàn)。如圖是我國某科研團(tuán)隊研制的一種鉀離子電池充電時的示意圖,下列說法不正確的是(

A.放電時,外電路電子由電極a流向電極b

B.鉀離子電池電解液一般選擇有機(jī)溶劑,但會有一定的安全隱患

C.充電時,每當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-,正極材料會釋放”39gK+

D.充電時,電極b上的電極反應(yīng)式為:WS2+xK++xe-=KxWS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Na2SiO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀

碳的非金屬性比硅的強(qiáng)

B

3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色

I-的還原性比Br-的強(qiáng)

C

向溶液X中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水后溶液顯紅色

X中一定含Fe2+

D

向溶液Y中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解

Y中一定含

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等;卮鹣铝袉栴}:

1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標(biāo)號)。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__,碳原子的雜化方式是__;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是__,中心原子是__。

3)富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體,其電離常數(shù)如下表:

物質(zhì)名稱

Ka1

Ka2

富馬酸()

7.94×10-4

2.51×10-5

馬來酸()

1.23×10-2

4.68×10-7

請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小,而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因:__。

4β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有__種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是__,鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為__;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是__g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1) D元素在周期表中的位置是___________,乙物質(zhì)的電子式是___________。

(2) A、B、C、DE五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________(用元素符號填寫)。

(3) E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:____________________________。

(4)簡述比較DE金屬性強(qiáng)弱的實驗方法:_________________________。

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