【題目】常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】AC

【解析】

A．SO42-不水解，NH4+、Fe2+水解，但程度都較小，化學(xué)式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，則c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，故B錯(cuò)誤；

C．向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，且存在電荷守恒式為c(OH－)+ c(Cl－)+ c(HC2O)＋2c(HC2O)＝c(H＋)+ c(Na＋)，物料守恒為c(Na＋)＝2c(HC2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，將物料守恒代入電荷守恒得c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故C正確；

D．0.01molL-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：

①對(duì)于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者______后者選填“”“”或“”．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當(dāng)測(cè)得溶液的時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______．

④已知時(shí)，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知下圖：

下列說法正確的是

A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．?dāng)?shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價(jià))

A. NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

（5）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案