某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成,進行如下實驗:(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應,銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ

Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21

Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31

Dc(Clˉ) = 6mol / Lc(Fe 2+) = 1.2mol / L

 

C

【解析】

試題分析:這是Fe3+Cu反應后的混合溶液根據(jù)2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反應式,廢液中Fe2+Cu2+的濃度比必為2:1,生成8.61g AgCl沉淀,10mL溶液中有0.06molCl-;又已知10mL溶液可反應掉0.256g=0.004molCu,可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol,則這,10mL溶液中含有0.008molFeCl30.012molFe2+,0.06molCu2+可知答案C是錯誤的.

考點:Fe 3+和金屬單質(zhì)的反應

 

練習冊系列答案
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A.溶解加適量BaCl2溶液過濾 B.溶解加適量CaCl2溶液過濾

C.溶解加適量Ca(OH)2溶液過濾 D.溶解加適量鹽酸加熱

 

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1)查閱資料FeSO4高溫分解,反應方程式為: 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3↑。

用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

收集SO3并驗證SO2,應將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 NaOH溶液。

2實驗探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

淺綠色溶液中一定存在的離子有H+Cl- ,可能存在的微粒有 (填寫序號)。

AFe3+ BFe2+ CSO42- DH2SO3

為確認可能存在的微粒,應選擇的試劑是 (填寫序號)

A稀硫酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D.品紅溶液

 

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A酒精 B.食鹽水 C D.氫氧化鈉

 

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設計下列實驗方案鑒別Na2CO3NaHCO3兩種白色粉末,不能達到預期目的的是

A.分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少

B.分別配成溶液,加入Ca(OH)2溶液,比較是否有沉淀生成

C.分別配成溶液,做焰色反應,觀察火焰的顏色

D.分別將等量的白色粉末用右下圖裝置進行實驗,比較澄清石灰水是否變渾濁

 

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A.都比較穩(wěn)定,密封放置不產(chǎn)生沉淀 B.都有丁達爾現(xiàn)象

C.加入NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

 

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