Question

某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：

（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數(shù)目 。

②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。

（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填寫序號)。

A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3

②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是 (填寫序號)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液

 

Answer 1

①（2分）

② 冰水混合物、品紅溶液或其他正確答案（各2分）。

（2）①BC（2分）， AD（2分）（選對一個得1分，錯選0分）

② CD（2分）（選對一個得1分，錯選0分）

【解析】

試題分析：（1）FeSO4高溫分解氣體為SO2和SO3，收集SO2需先分離出SO3，根據(jù)SO3溶沸點高常溫下為液體，采用冰水冷卻即可得到SO3固體和純凈的SO2氣體；檢驗SO2一般用品紅試劑；（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+與SO2氣體反應生成Fe2+和SO4，還可能有未與Fe3+反應的SO2與水反應生成H2SO3，還可能有少量為未反應完的Fe3+，檢驗這兩種微粒分別用品紅溶液和KSCN溶液。

考點：考查氧化還原反應基本原理有關問題。