Question

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A
• B． 標準狀況下，11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• C． 100g的98%的濃H₂SO₄中所含的氧原子數(shù)為4N_A
• D． 1molMnO₂和足量濃鹽酸充分反應后生成的氣體在常溫常壓下的質(zhì)量為71g

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷結(jié)構(gòu)計算P-P鍵；
B.1mol Cl₂通入足量的石灰乳中轉(zhuǎn)移1mol的電子，標準狀況下，11.2L Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A；
C．依據(jù)計算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析計算硫原子，注意水分子含有氧原子；
D.1molMnO₂和足量濃鹽酸充分反應生成氯氣的物質(zhì)的為1mol，依據(jù)m=nM計算氣體質(zhì)量．

解答 解：A.12.4g白磷晶體物質(zhì)的量=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，P₄分子是正四面體，分子中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A，故A正確；
B.1mol Cl₂通入足量的石灰乳中轉(zhuǎn)移1mol的電子，標準狀況下，11.2L Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C.100g的98%的濃 H₂SO₄中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×98%=98g，所含的氧原子數(shù)=$\frac{98g}{98g/mol}$×4=4mol，所含的硫原子數(shù)為4N_A，水分子也含有氧原子，所以含有原子總數(shù)大于4N_A，故C錯誤；
D.1molMnO₂和足量濃鹽酸充分反應生成氯氣的物質(zhì)的量為1mol，生成的氣體在常溫常壓下的質(zhì)量=71g/mol×1mol=71g，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟悉以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)公式是解題關(guān)鍵，注意白磷分子結(jié)構(gòu)，題目難度中等．