9．25℃時(shí)，某溶液中水電離的OH-濃度為1×10-5，該溶液可能是（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．Na2CO3

分析 在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-5mol/L＞10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離受到促進(jìn)，則溶液中的溶質(zhì)為水解的鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-5mol/L＞10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離受到促進(jìn)，則溶液中的溶質(zhì)為水解的鹽，
A．氫氧化鈉是堿抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是酸抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，水的電離不受影響，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水的電離程度確定溶液中的溶質(zhì)，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性或濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的樣品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
（2）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L，所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1
（1）該反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行的外界條件是低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）①在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AE（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)保持不變  
B．混合氣體的密度不變       
C． V正（CO）=V逆（H2）
D．c（CO3OH）=c（CO）         
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)3min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=0.4mol•L-1．
①則3min內(nèi)CO 的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.52．
若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為：4mol，CO的轉(zhuǎn)化率為：60%．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加         D．重新平衡時(shí)，n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）甲醇-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）
請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）某條件下，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），已知某組實(shí)驗(yàn)c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ． 若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是（　�。�
A．鹵代反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
    
A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．測(cè)定反應(yīng)速率裝置C．配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/256/ebe1f692.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置用除去淀粉溶液中的NaCl
B．用圖b所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
C．圖c所示裝置可用于從碘水中分離出I2
D．圖d所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ．

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