14．已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時陽極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

分析 放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放電時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，充電時該裝置是電解池．

解答 解：A．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A錯誤；
B．充電時該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B正確；
C．放電時，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，所以堿性減弱，故C錯誤；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如下：

試回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6．
（2）高鐵酸鉀有殺菌作用，是因為其具有b
a．強(qiáng)還原性     b．強(qiáng)氧化性      c．吸附性      d．強(qiáng)堿性
（3）從上述流程圖中可以看出，在強(qiáng)堿中，K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②與操作③相同，該操作名稱是：過濾．
（5）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（6）從下圖可以看出，次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為3.6mol/L．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將100mL 4mol/L Cu（NO3）2溶液電解一段時間（用碳電極），在陽極收集到1.12L氣體．將電解后溶液中加入鐵粉，最多溶解的鐵粉質(zhì)量為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．16.8gB．22.4gC．21gD．19.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，某溶液中水電離的OH-濃度為1×10-5，該溶液可能是（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)溶度積Ksp沉淀完全時的pH
Co（OH）25.9×10-159.4
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.1×10-363.7
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（　　）
A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑
B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量
C．我國應(yīng)禁止使用味精
D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA和同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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