反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加氮?dú)獾牧浚胶庹蛞苿?dòng)，上式中△H增大
B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大
D、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，氫氣轉(zhuǎn)化率增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)一定，焓變不變；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，中等壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；，平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大；
D、加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
解答： 解：A、反應(yīng)一定，焓變不變，增加氮?dú)獾牧�，平衡正向移�?dòng)，上式中△H不變，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，中等壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；，平衡常數(shù)隨溫度變化，壓強(qiáng)改變平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是平衡常數(shù)隨溫度變化分析應(yīng)用，焓變和起始量和終了量有關(guān)于變化過(guò)程無(wú)關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)如下描述：
①檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉-KI試紙），必須先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再檢驗(yàn)．
②配制FeCl3，SnCl2的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋．
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需檢查是否漏水．
④分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
⑤檢驗(yàn)鹵代烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液．
以上①到⑤中正確的有（　�。�
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在25℃，101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、28克氮?dú)馑牡訑?shù)為2NA
B、1L1mol/L的鹽酸中含有氯化氫分子為NA
C、標(biāo)況下，11.2L水中所含的分子數(shù)為0.5NA
D、鐵與鹽酸中的反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
pHc（CrO
 
2-
4
）		c（HCrO
 
-
4
）		c（Cr2O
 
2-
7
）		c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4═H++HCrO
 
-
4
B、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1 mol?L-1
C、要得到CrO
 
2-
4
應(yīng)控制溶液的pH＞9
D、當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v正（HCrO
 
-
4
）=v逆（Cr2O
 
2-
7
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“原子經(jīng)濟(jì)性”是“綠色化學(xué)”重要內(nèi)涵．它主張?jiān)诨瘜W(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過(guò)程中充分利用每個(gè)原子，這樣既能夠充分利用資源，又能夠防止污染．從“原子經(jīng)濟(jì)性”的角度考慮，以下轉(zhuǎn)化最合理的是（　�。�
A、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
B、制備Cu（NO3）2：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3 （�。�=Cu（NO3）2+H2O
C、利用二氧化碳制造全降解塑料
D、用銅與濃硫酸共熱制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，再以NaOH吸收SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液中：Na+  Cl-  SO42-  Fe3+
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+  Ba2+  Cl-  Br-
C、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、碳酸氫鈉溶液：K+  SO42-  Cl-  H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列平衡體系，保持溫度一定時(shí)，改變壓強(qiáng)顏色會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（　　）
A、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
B、N2O4 （g）?2NO2（g）
C、Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）
D、6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+3H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a
 
；b
 
；c
 
．
②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)2A  
 
 B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡．
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈
 
態(tài)；
③若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．

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