【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn),其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.下列說(shuō)法中不正確的是(
A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O═4OH
B.電池工作時(shí),Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右移動(dòng)
C.轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g
D.消耗1mol B2H6時(shí)負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH)為12mol

【答案】D
【解析】解:A、在堿性環(huán)境中,氧氣得電子生成OH , 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O═4OH , 故A正確;B、原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右移動(dòng),故B正確;
C、根據(jù)圖示可知B2H6轉(zhuǎn)化為BO2 , 根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得,該極電極反應(yīng)式為B2H6﹣12e+14OH═2BO2+10H2O,據(jù)此可知,轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗0.5molB2H6 , 其質(zhì)量為14g,消耗1molB2H6時(shí)負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH)為14mol,故C正確,
D、耗1molB2H6時(shí)負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH)為14mol,故D錯(cuò)誤.
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2= , 反應(yīng) CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=
(3)已知在1 000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時(shí)v(正)v(逆)(填“>”、
“=”或“<”).該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字,則平均每個(gè)字約含有 10NA/a個(gè)碳原子

B. 常溫常壓下,9mLH2O含有5NA個(gè)電子(水的密度為1g/mL

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g O2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NA

D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在紫色石蕊試液中分別加入(或通入)足量的下列物質(zhì),最后不能使溶液變成無(wú)色的是(

A. Cl2B. 新制氯水C. Na2O2D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:稱(chēng)量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。

其正確的操作順序?yàn)?/span>___________ ⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________ g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_________ g NaOH。

3)對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起該誤差的有_________(填序號(hào))。

A.轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液

D.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢,耗時(shí)太長(zhǎng)

E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平

F.定容時(shí)仰視刻度線

GNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

4氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料,工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL1 , 下列判斷正確的是(
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50molL1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣Q KJ/mol,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為(
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z,增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示,分析可知X,Y,Z,W的聚集狀態(tài)可能是(

A.Z,W為氣體,X,Y中之一為氣體
B.Z,W中之一為氣體,X,Y為非氣體
C.X,Y,Z皆為氣體,W為非氣體
D.X,Y,Z,W皆為氣體

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