【題目】[化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素AB,C,D中,AB的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A-B+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題:

1D2+的價層電子排布圖為_______。

2)四種元素中第一電離最小的是________,電負性最大的是________。(填元素符號)

3ABD三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_________________D的配位數(shù)為___________;

列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

4A-、B+C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學鍵的類型有_____________;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學式為_______________,配位體是____________。

【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4 離子鍵、配位鍵 [FeF6]3- F-

【解析】

1)本題考查電子排布圖的書寫,AB的價電子層中未成對電子均只有1個電子,AB位于第IA族,或第IIIA族元素或VIIA族元素,AB的電子數(shù)相差為8,推出AFBK,與B位于同一周期的CD,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2,則CFe,DNi,D2Ni2,其價層電子排布圖為;

2)第一電離能越小,說明越容易失去電子,即金屬性強,第一電離能最小的是K,電負性最大,說明非金屬性最強,即F的電負性最強;

3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),F位于棱上、晶胞內(nèi)部、和面上,因此F的個數(shù)為16×1/44×1/22=8K位于棱上和內(nèi)部,個數(shù)為8×1/42=4Ni位于頂點和內(nèi)部,個數(shù)為8×1/81=2,因此化學式為K2NiF4;Ni的配位數(shù)為6;

②晶胞的質(zhì)量為1×(39×459×219×8)/NA g,晶胞的體積為400×400×1308×10-30cm3,因此晶胞的密度為=3.4g/cm3;

4)組成的化學式為K3FeF6,此化合物屬于配合物,KFeF63之間是離子鍵,FeF之間為配位鍵;該離子是[FeF6]3,配體為F-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是

A. NaClO3在反應(yīng)中失去電子

B. SO2在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年;卮鹣铝袉栴}:

(1)AgCu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”“d”“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學式為K4[Fe(CN)6]

CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660)MnS的熔點(1610)高,其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選體心、頂點、面心棱心進行填空)。

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式:__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____Y的結(jié)構(gòu)簡式為________;試劑與條件2______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為______________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

(3)E的分子式為_________________。

(4)F生成G的化學方程式為________________________,該反應(yīng)類型為__________。

(5)I的結(jié)構(gòu)筒式為____________

(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( )

A.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO

B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2

C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液刻蝕銅板 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+.

D.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗,步驟如下:

1)下列有關(guān)說法中正確的是__(填字母)。

A.“濾液1”中含有KMg2、Cl-

B.“濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵,氫氧化鎂等固體

D.濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

2)用NaOH溶解濾渣1”時,可以采用__方式提高浸出率。

3)用NaOH溶解濾渣1”時,可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為①__、②_____

4)向濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮氣和氧化鈉,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2

1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號).

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑

2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號).

A.測定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道

C.加強熱收集氣體檢驗 D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別

3)亞硝酸鈉受熱分解的化學反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g

4)己知Cl2具有強氧化性,能將溶液中的NO2氧化為NO3同時生成鹽酸,請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________

5)某工廠廢液中,含2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________

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