17.現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL?

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒可知2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=0.06mol,欲使Mg2+全部沉淀分離出來,可發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,結(jié)合離子方程式計算.

解答 解:溶液中含有鎂離子的物質(zhì)的量為:n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,
根據(jù)電荷守恒可知:2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,
則鋁離子的物質(zhì)的量為:n(Al3+)=$\frac{1}{3}$(0.26mol-0.04×2)=0.06mol,
欲使Mg2+全部沉淀分離出來,可發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
則需要強(qiáng)氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=0.04mol×2+0.06mol×4=0.32mol,
需要消耗4molL的強(qiáng)氧化鈉溶液的體積為:V(NaOH)=$\frac{0.32mol}{4mol/L}$=0.08L=80mL,
答:要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需4mol/L的NaOH溶液80mL

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、離子方程式的計算,為高考常見題型,題目難度中等,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,根據(jù)守恒計算鋁離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是( 。
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大。篩<R
B.簡單離子的半徑:X>Z>M
C.由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}{c(CO).c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增加CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則此時的溫度為1000℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是( 。
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C.一學(xué)生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3
D.配制硫酸亞鐵溶液,是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.在四個不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是(  )
A.V(N2)=0.2mol•L-1•min-1B.V(H2)=0.1mol•L-1•min-1
C.V(NH3)=0.4mol•L-1•min-1D.V(H2)=0.3mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有一種新型燃料電池,工作時在一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.現(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變,下列說法不正確的是(  )
A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由正極移向負(fù)極
B.電解一共生成0.9 mol氣體時,理論上消耗0.1 mol丁烷
C.電解池的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2
D.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.請寫出苯與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),寫出用苯制取環(huán)己烷的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( 。
A.甲烷分子的比例模型B.
C.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.8個中子的碳原子的符號${\;}_{6}^{14}$C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某小組將反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計為如圖原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.下列說法中錯誤的是( 。
A.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
B.石墨b的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C.當(dāng)有0.1 mol SO42-進(jìn)入燒杯時,反應(yīng)消耗H+0.2 mol
D.當(dāng) MnSO4濃度變?yōu)?.2 mol•L-1時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol(不考慮溶液的體積變化)

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