12.在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( 。
A.V(N2)=0.2mol•L-1•min-1B.V(H2)=0.1mol•L-1•min-1
C.V(NH3)=0.4mol•L-1•min-1D.V(H2)=0.3mol•L-1•min-1

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,注意單位是否相同.

解答 解:反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷,
A.v(N2)=0.2mol/(L•min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(N2)=0.6mol/(L•min);
B.v(H2)=0.1mol/(L•min);
C.v(NH3)=0.4mol/(L•min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=$\frac{3}{2}$v(NH3)=0.6mol/(L•min);
D.v(H2)=0.3mol/(L•min),
所以反應(yīng)速率最快的是AC.
故選:AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較,難度不大,注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,還要注意單位是否相同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí),用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)元素T的原子核外共有16個(gè)電子;元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,這種核素的符號(hào)是
(2)用離子方程式表示:
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl,下列表述中能證明這一事實(shí)的是b(填字母).
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一.在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3(用分子式表示),理由是H2CO3是弱酸,其余均為強(qiáng)酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.Ag/α-Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是載體且不溶于硝酸,該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如圖1所示.其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程,完成下列填空:
(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置(圖2)a(選填a、b、c).
(2)在實(shí)驗(yàn)操作(Ⅱ),如果用自來(lái)水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌,將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)實(shí)驗(yàn)操作(Ⅳ)所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒(填寫(xiě)三種).
(4)實(shí)驗(yàn)操作(Ⅶ)從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為:bd(多選扣分).
(a)蒸餾    (b)蒸發(fā)    (c)灼燒    (d)冷卻結(jié)晶
(5)已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx.該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),x的值為c
(a)x<1.5    (b)x=1.2    (c)X≥1.5
(6)已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若計(jì)算Ag的回收率,還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)氟氯代烷的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴
B.氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,有毒
C.氟氯代烷大多無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)毒
D.在平流層中,氟氯代烷在紫外線照射下,分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)金屬的冶煉說(shuō)法正確的是( 。
A.高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵
B.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
C.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂
D.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)煉銅的過(guò)程不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái),至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在國(guó)慶60周年閱兵式上,展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈.導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd和${\;}_{60}^{144}$Nd 互為同素異形體
B.${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd 的化學(xué)性質(zhì)不同
C.${\;}_{60}^{142}$Nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子
D.${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd都是釹元素的不同核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,分析下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
B.1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
C.1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
D.1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖各裝置在正常工作時(shí),都伴隨有能量變化,其中由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
電解水B.
干電池C.
太陽(yáng)能熱水器D.
水力發(fā)電

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