【題目】與H3O+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）

A. F―B. C1―C. NH3D. Na+

【答案】D

【解析】

H3O+中O原子的質(zhì)子數(shù)為8，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10。

A.F-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故A錯(cuò)誤；

B.OH-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯(cuò)誤；

C.NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故C錯(cuò)誤；

D.Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為0.5mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL


（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ） ．
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時(shí)觀察液面俯視， ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫出計(jì)算過(guò)程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（　�。�
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA個(gè)H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C.b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

氯化鈉

電解質(zhì)

化合物

C

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物

D

牛奶

膠體

分散系


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說(shuō)明該樣品中含有亞硫酸鈉．

（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理： ．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）
A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ， 至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化 ．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是（填字母，雙選）．
A.未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D.滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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