【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次 ) .
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm處
(4)若實驗中遇到下列情況,對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, .
②容量瓶中原有少量蒸餾水, .
③定容時觀察液面俯視, .
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 .
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 .
【答案】
(1)12.5mol.L﹣1
(2)2.0,250
(3)BCAFED
(4)偏低,不變,偏高
(5)重新配置,重新配置,無需再配
【解析】解:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =12.5mol/L,
所以答案是:12.5mol.L﹣1;
(2)配制240mL0.1molL﹣1的鹽酸,應選擇250mL容量瓶,實際配制250mL溶液,設需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL,解得V=2.0mL;
所以答案是:2.0;250;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,故正確的順序為:BCAFED;
所以答案是:BCAFED;
(4)①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,導致溶質(zhì)偏少,濃度偏低;②容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的濃度無影響,溶液的濃度不變;③定容時觀察液面俯視,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;
所以答案是:偏低;不變;偏高;
(5)①定容時加蒸餾水時超過了刻度,溶液的濃度偏小,需要重新配置;②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出,溶液的濃度偏小,需要重新配置;③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,溶液的濃度不變;
所以答案是:重新配置;重新配置;無需再配.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關知識,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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【題目】已知如表數(shù)據(jù):
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 , K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應的化學方程式為 .
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為;
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的倍.
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【題目】21世紀是鈦的世紀.在800℃~1000℃時電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為:TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2mol
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【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是( )
A.乙燒杯中發(fā)生還原反應
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展.
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進行定量分析.具體步驟如圖所示:
①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為: .
②操作b為:
③Al(NO3)3待測液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示).
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),其反應原理如圖1所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應控制在(填字母)范圍內(nèi).
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放電時,電極A為極,電極B發(fā)生反應(填“氧化或還原”)
③充電時,總反應為Na2SX═2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應式為: .
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開.通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺.則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:;試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是: .
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【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關.
(1)①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是(填序號).
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境,依據(jù)所選反應設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應: .
(2)某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 , 開始他們將N2和H2混合氣體20mol(體積比1:1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P.,反應過程中壓強用P表示,反應過程中P/P.與時間t的關系如圖2所示.請回答下列問題:
①反應達平衡的標志是(填字母代號) .
A.壓強保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時,以C(N2)變化表示的平均反應速率為 .
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 .
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強增大
E.加入一定量的N2 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
(2)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸,該學生需要量取上述濃硫酸進行配制.
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是(填編號),配制過程中還缺少的儀器是(填寫儀器名稱)
①玻璃棒;②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應,所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液體積的變化),檢驗溶液中SO42﹣存在的方法: .
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