Question

【題目】(1)有以下物質(zhì): ①NaHSO4晶體②SO3③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________

(2)下列各組化學(xué)用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________

(3)化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________

(4)請(qǐng)寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______

(5)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________

(6)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請(qǐng)寫出離子方程式:__________

Answer 1

【答案】④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ ①②③ ④ ①③ Fe2(SO4)3；S SO2 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，水；常見的非電解質(zhì)有：蔗糖、酒精，淀粉等大多數(shù)的有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。

（3）化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中鐵元素化合價(jià)+2變化為+3價(jià)，被氧化得到氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高失電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物S，硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià)，被還原得到還原產(chǎn)物SO2。

（4）醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（5）鹽酸可以除鐵銹是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（6）工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+，生成鐵離子和水，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（1）①NaHSO4晶體不能導(dǎo)電，熔融或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②SO3不能導(dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)硫酸不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④鐵里有自由電子能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥飽和FeCl3溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的K2SO4存在自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故其中能導(dǎo)電的是④⑥⑧；屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑦，故答案為：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

（2）質(zhì)子數(shù)相同的是同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同的有①②③；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)相同的有④；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，互為同位素的有①③，故答案為：①②③；④；①③。

（3）化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中鐵元素化合價(jià)+2變化為+3價(jià)，被氧化得到氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高失電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物S，硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià)，被還原得到還原產(chǎn)物SO2，故答案為：Fe2(SO4)3，S；SO2。

（4）醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（5）鹽酸可以除鐵銹是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（6）工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+，生成鐵離子和水，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。